Reaktionsverhalten und Eigenschaften<\/span><\/li>\n<\/ul>\n\nGrunds\u00e4tzlich solltest du dich f\u00fcr dein Chemie-Abitur auf jeden Fall auf die chemische Reaktion<\/b> vorbereiten. Dazu geh\u00f6ren sowohl Reaktionskinetik<\/b> als auch das chemische Gleichgewicht<\/b>. Wie wirkt sich ein Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus? Und was haben Katalysatoren und Enzyme gemeinsam? Pr\u00e4ge dir die Br\u00f6nsted S\u00e4ure-Base-Theorie<\/b> ein und beherrsche das Herleiten des pH-Wertes einer L\u00f6sung<\/b>.<\/p>\n
Wiederhole zudem bei deiner Abiturvorbereitung die Einfach-, Zweifach- und Dreifachbindungen in Kohlenwasserstoffverbindungen<\/b>. Anhand der Aromaten<\/b> solltest du erkennen, welche Stoffe Gefahrenstoffe<\/b> sind und erkl\u00e4ren k\u00f6nnen, wie sich ein delokalosiertes Elektronensystem<\/b> auf die Reaktivit\u00e4t eines Molek\u00fcls<\/b> auswirkt. <\/p>\n
Ohne Kunststoffe<\/b> ist die Welt kaum mehr vorstellbar. Daher solltest du auch im Chemie-Abi wissen, wie sie hergestellt<\/b> werden, wie sie sich voneinander unterscheiden<\/b> und was Reaktionsketten<\/b> sind.<\/p>\n
Wiederhole au\u00dferdem auch noch die Molek\u00fcl-Grundbausteine<\/b>: Kohlenhydrate<\/b> und Aminos\u00e4uren<\/b>, was aus ihnen entstehen kann und was diese Stoffe dann f\u00fcr Eigenschaften haben. Zus\u00e4tzlich solltest du auch fit in den Fetten<\/b> und \u00d6len<\/b> sein, die durch Veresterungen entstehen. Farbstoffe<\/b> k\u00f6nnen im Abitur ebenfalls abgefragt werden. Bereite daher ihren Aufbau und ihre jeweilige Struktur, die die Farbgebung beeinflusst, nochmal genauer vor. <\/p>\n
Wenn du diese Themen mit links, vierzig Fieber und im Schlaf herbeten kannst, solltest du noch die freiwilligen<\/b> und unfreiwilligen Redoxreaktionen<\/b> anhand der galvanischen Zelle<\/b> und der Elektrolyse<\/b> verinnerlicht haben. <\/p>\n
Wo die Schwerpunkte in den Bundesl\u00e4ndern Baden-W\u00fcrttemberg, Berlin und Brandenburg, Bayern und Nordrhein-Westfalen liegen und was du dort nicht lernen musst, erf\u00e4hrst du in den folgenden Ausf\u00fchrungen. <\/p>\n\n\n
Abitur Chemie Nordrhein-Westfalen 2015<\/h2>\n<\/b>
<\/b><\/p>\n
Beim Chemie-Abi in NRW steht das Thema Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie<\/b> in der Chemie vorne an. Daf\u00fcr sollten dir folgende Unterthemen bekannt sein:<\/p>\n\n- Einfache Elektrolyse im Labor und die Faraday-Gesetze<\/span><\/li>\n
- Batterien und Akkumulatoren: Grundprinzip der Funktionsweise<\/span><\/li>\n
- galvanische Zelle: Vorg\u00e4nge an Elektroden, Potentialdifferenz<\/span><\/li>\n
- Spannungsreihen der Metalle\/Nichtmetalle: Additivit\u00e4t der Spannungen Standardelektrodenpotential<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Bereite diese Themen daher noch einmal genauer vor. Im Grundkurs<\/b> k\u00f6nnte dich im Abitur noch die Konzentrationsabh\u00e4ngigkeit der Potentiale ohne Berechnung<\/b> und im Leistungskurs<\/b> die Nernst-Gleichung<\/b> (quantitative Behandlung) am Beispiel der Systeme Metall\/Metallion, Wasserstoff\/Oxoniumion und Hydroxidion\/Sauerstoff erwarten.<\/p>\n
Des Weiteren kann das Thema Reaktionswege zur Herstellung von Stoffen in der organischen Chemie<\/b> von Bedeutung im Abitur sein. Abituraufgaben zu dieser Thematik k\u00f6nnten sich daher um Themen drehen wie: <\/p>\n\n- Verkn\u00fcpfung von Reaktionen zu Reaktionswegen<\/span><\/li>\n
- Reaktionstypen: Einordnung von organischen Reaktionen nach Substitution, Addition und Eliminierung, einschlie\u00dflich der jeweiligen Kenntnisse \u00fcber die charakteristischen Reaktionsschritte<\/span><\/li>\n
- Stoffklassen: Alkane, Alkene, Halogenalkane, Alkanole, Alkanale\/Alkanone, Carbons\u00e4uren, Ester und dem Einfluss der Molek\u00fclstrukturen auf das Reaktionsverhalten<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Im Leistungskurs<\/b> erwartet dich zus\u00e4tzlich die Aufkl\u00e4rung eines Reaktionsmechanismus: Nukleophile Substitution<\/b>.<\/p>\n
In der relevanten Themengruppe Analytische Verfahren zur Konzentrationsbestimmung<\/b> solltest du dich bei deiner Abi-Vorbereitung noch einmal genauer mit folgenden Themen auseinandersetzen:<\/p>\n\n- Protolysen als Gleichgewichtsreaktionen: S\u00e4ure-Base-Begriff nach Br\u00f6nsted, Autoprotolyse des Wassers pH- und pKs-Wert<\/span><\/li>\n
- einfachen Titrationen mit Endpunktbestimmungen<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Die pH-metrischen Titrationen und die Redoxtitration<\/b> sind nur im Leistungskurs<\/b> gefragt. <\/p>\n
Die Chemische Forschung \u2013 Erkenntnisse, Entwicklungen, Produkte<\/b> ist der letzte Themenschwerpunkt f\u00fcr das Chemie-Abi 2015 in NRW. Hierzu z\u00e4hlt das<\/p>\n\n- Theoriekonzept \u201eDas aromatische System\u201c mit Anwendungsbeispielen im Themenfeld \u201eFarbstoffe und Farbigkeit\u201c (Azofarbstoffe, Triphenylmethanfarbstoffe, Indigofarbstoffe) oder<\/b><\/span><\/li>\n
- Theoriekonzept \u201eMakromolek\u00fcle\u201c mit Anwendungsbeispielen im Themenfeld \u201eNat\u00fcrliche und synthetische Werkstoffe\u201c (Polymerisate durch radikalische Polymerisation, Polyester, Polyamide, Proteine).<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Bereite daher beide Theoriekonzepte noch einmal gr\u00fcndlich vor. Der Leistungskurs<\/b> darf sich zus\u00e4tzlich noch mit den Polyurethanen<\/b> besch\u00e4ftigen. <\/p>\n
Eine Menge Input \u2012 aber daf\u00fcr kannst du auch eine Menge von den allgemeinen Themen weglassen<\/b>. Dazu geh\u00f6ren chemische Reaktion, exotherme und endotherme Reaktionen, Entropie und die Gibbs-Helmholz-Gleichung sowie die Sto\u00dftheorie. Ebenfalls werden in Nordrhein-Westfalen Gefahrenstoffe (Aromaten) und alles zu Kunststoffabf\u00e4llen und Recycling nicht abgefragt. Auch der Themenkomplex Kohlenhydrate sowie Fette und Co. sind f\u00fcr NRW nicht abiturrelevant. <\/p>\n\nAbitur Chemie Baden-W\u00fcrttemberg 2015<\/h2>\n\n
Schreibst du dein Chemie-Abitur in Baden-W\u00fcrttemberg, solltest du dich auf die Themenkomplexe chemische Energetik, chemische Gleichgewichte, S\u00e4ure-Base-Gleichgewichte, Naturstoffe, Aromaten, Kunststoffe und die Elektrochemie<\/b> f\u00fcr die Abiturpr\u00fcfung vorbereiten.<\/p>\n
Bei der chemischen Energetik<\/b> k\u00f6nnen dir in den Abituraufgaben folgende Unterthemen begegnen:<\/p>\n\n- chemische Reaktionen unter stofflichen und energetischen Aspekten, offene, geschlossene und isolierte Systeme, Reaktionsethalpie und Kalorimetrie<\/span><\/li>\n
- Satz von Hess<\/span><\/li>\n
- Entropie\u00e4nderung<\/span><\/li>\n
- Gibbs-Helmholtz<\/span><\/li>\n
- metastabile Zust\u00e4nde<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Bei der Vorbereitung auf die chemischen Gleichgewichte<\/b> solltest du diese Abiturthemen n\u00e4her studieren:<\/p>\n\n- Veresterung, chemisches Gleichgewicht und Umkehrbarkeit<\/span><\/li>\n
- Funktion von Katalysatoren<\/span><\/li>\n
- Das Prinzip von Le Chatelier<\/span><\/li>\n
- Massenwirkungsgesetz<\/span><\/li>\n
- Leistungen von Haber und Bosch<\/span><\/li>\n
- Ammoniaksynthese<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
F\u00fcr den Themenbereich S\u00e4ure-Base-Gleichgewichte<\/b> solltest du dich f\u00fcr das Abitur darauf vorbereiten:<\/p>\n\n- S\u00e4ure-Base-Reaktionen als Gleichgewichtsreaktionen<\/span><\/li>\n
- S\u00e4uren und Basen nach Br\u00f6nsted<\/span><\/li>\n
- Donator-Akzeptor-Prinzip<\/span><\/li>\n
- S\u00e4ure- und Basenst\u00e4rke durch pKS und pKB- Werte<\/span><\/li>\n
- Autoprotolyse des Wassers<\/span><\/li>\n
- pH-Wert definieren<\/span><\/li>\n
- pH-Wert starker S\u00e4uren und Basen berechnen<\/span><\/li>\n
- pH-Wert f\u00fcr schwache S\u00e4uren und Basen berechnen<\/span><\/li>\n
- S\u00e4ure-Base-Theorie auf Indikatoren anwenden<\/span><\/li>\n
- Puffersysteme<\/span><\/li>\n
- Titration und Konzentrationsbestimmung<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Bei dem Themenkomplex Naturstoffe<\/b> k\u00f6nnen dir bei den Abituraufgaben folgende Themen begegnen:<\/p>\n\n- Monomere in Fischer-Projektion (D-Glucose, D-Fructorse, L-alpha-Aminos\u00e4ure)<\/span><\/li>\n
- Vorkommen, Verwendung und Eigenschaften von Monosacchariden, Disacchariden und Polysacchariden beschreiben (Glucose, Fructose, Maltose, Cellobiose, Saccharose, St\u00e4rke, Amylose und Cellulose)<\/span><\/li>\n
- die Chiralit\u00e4t am r\u00e4umlichen Bau von Molek\u00fclen erkennen (asymmetrisches Kohlenstoff-Atom)<\/span><\/li>\n
- Mono- und Disaccharide in Projektionsformeln nach Fischer und Harworth darstellen (D-Isomere, alpha- und beta-Form)<\/span><\/li>\n
- Glycosidische Bindung<\/span><\/li>\n
- Prim\u00e4r, Sekundar-, Terti\u00e4r- und Quart\u00e4rstruktur von Proteinen<\/span><\/li>\n
- Denaturierungsvorg\u00e4nge<\/span><\/li>\n
- Funktion wichtiger Stoffe aus dem r\u00e4umlichen Aufbau begr\u00fcnden (St\u00e4rke, Cellulose, Enzyme, DNA)<\/span><\/li>\n
- Nutzung nachwachsender Rohstoffe<\/span><\/li>\n
- Nachweise von Zucker und Proteinen (GOD-Test, Tollens-Probe, Biuret Ninhydrin-Reaktion)<\/span><\/li>\n
- Aufbau, Vorkommen, Bedeutung der DNA<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
F\u00fcr die Aromaten<\/b> solltest du bei deiner Abi-Vorbereitung auf diese Unterpunkte n\u00e4her eingehen:<\/p>\n\n- Eigenschaften, Vorkommen und Verwendung von Benzol<\/span><\/li>\n
- m\u00f6gliche Gesundheitsproblematik<\/span><\/li>\n
- gesundheitsgef\u00e4hrdende Stoffe (MAK)<\/span><\/li>\n
- Mesomerie, KEKULE, delokalisierte Elektronen<\/span><\/li>\n
- Bedeutung und Verwendung von Aromaten (Phenol, Toluol, Benzaldehyd, Benzoes\u00e4ure, Styrol, Phenylalanin)<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Im Bereich Kunststoffe<\/b> solltest du dir folgende Themen noch einmal anschauen:<\/p>\n\n- Kunststoffe in Alltag und Technik<\/span><\/li>\n
- Zusammenhang der Eigenschaft-Strukturen (Thermoplaste, Duroplaste, Elaste, Staudingers Theorie der Makromolek\u00fcle)<\/span><\/li>\n
- Kunststoffsynthesen (Polyaddition, Polykondensation, Polymerisation)<\/span><\/li>\n
- Polymere selbst herstellen (Polymerisat, Polykondensat)<\/span><\/li>\n
- Teilschritte einer Polymerisationsreaktion mit Strukturformeln und Reaktionsgleichungen beschreiben (radikalische Polymerisation, Startreaktion, Kettenwachstum, Abbruchreaktion)<\/span><\/li>\n
- Verwertung von Kunststoffabf\u00e4llen<\/span><\/li>\n
- Nachhaltigkeit beim Einsatz von Kunststoffen<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Zu guter Letzt k\u00f6nnen dir im Chemie-Abi in NRW bei der Elektrochemie<\/b> diese Themen begegnen:<\/p>\n\n- Reaktionen mit Elektronen\u00fcbergang (Oxidation, Reduktion)<\/span><\/li>\n
- Oxidationszahlen bestimmen<\/span><\/li>\n
- Aufbau einer galvanischen Zelle<\/span><\/li>\n
- Prozesse von galvanischer Zelle und Elektrolyse<\/span><\/li>\n
- Standard-Wasserstoff-Halbzelle<\/span><\/li>\n
- Standardpotentiale<\/span><\/li>\n
- Stromquellen mit aktuellen und zukunftsweisenden Entwicklungen bei elektrochemischen Stromquellen (Brennstoffzelle) vergleichen<\/span><\/li>\n
- M\u00f6glichkeiten zur Speicherung elektrochemischer Energie<\/span><\/li>\n
- Zusammenhang von Ionenkonzentration und messbarer Potenzialdifferenz<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Neben dieser F\u00fclle an Abi-Themen gibt es aber auch Bereiche, die du nicht vorbereiten musst. Dazu geh\u00f6ren die Sto\u00dftheorie und die chemische Reaktion an sich.
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