{"id":8797,"date":"2015-11-23T10:00:23","date_gmt":"2015-11-23T08:00:23","guid":{"rendered":"https:\/\/magazin.sofatutor.com\/schueler\/?p=8797"},"modified":"2017-09-11T15:20:14","modified_gmt":"2017-09-11T13:20:14","slug":"5-chemie-hacks-mit-denen-du-alle-beeindruckst","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/magazin.sofatutor.com\/schueler\/5-chemie-hacks-mit-denen-du-alle-beeindruckst\/","title":{"rendered":"5 Chemie Hacks, mit denen du alle beeindruckst"},"content":{"rendered":"<p class=\"intro\">Die Tricks unserer Chemieexpertin von <a href=\"https:\/\/www.sofatutor.com\/\" target=\"_blank\">sofatutor.com<\/a> helfen bei kniffligen Situationen im Alltag. Mit dem neuen Wissen kannst du deine Freunde beeindrucken. <\/p>\n<h2>Nicht weinen beim Zwiebelschneiden!<\/h2>\n<p>Beim Schneiden einer Zwiebel entsteht eine Schwefelverbindung: Propanthial-S-Oxid. Sie ist extrem tr\u00e4nenreizend. Diese Verbindung hilft der Zwiebel in der Natur vor Fressfeinden.<br \/>\nSie ist aber keineswegs von vornherein in der Zwiebel enthalten. Sie entsteht erst durch das Zerschneiden der Zwiebel. Dann werden die Zellen der Zwiebel zerst\u00f6rt und eine Aminos\u00e4ure und ein Enzym kommen in Kontakt. Das <a href=\"https:\/\/www.sofatutor.com\/chemie\/videos\/enzyme-und-ihre-wirkung\" target=\"_blank\">Enzym<\/a> sorgt daf\u00fcr, dass sich aus der Aminos\u00e4ure das Propanthial-S-Oxid bildet. <\/p>\n<div class=\"image-left\">\n      <img decoding=\"async\" class=\"alignright size-medium\" alt=\"Chemie Hack Zwiebel\" src=\"\/wp-content\/uploads\/sites\/4\/2015\/11\/Chemie-Hack_Zwiebel-schneiden.jpg\" width=\"100%\" height=\"auto\" \/><br \/>\n   <\/a><\/p>\n<div class=\"caption\">\u00a9 Angel Simon\/shutterstock.com<\/div>\n<\/div>\n<p>Gelangen die D\u00e4mpfe in die Augen, reagiert die Verbindung mit dem Wasser in den Augen. Es entsteht unter anderem <a href=\"https:\/\/www.sofatutor.com\/chemie\/videos\/schwefelsaeure\" target=\"_blank\">Schwefels\u00e4ure<\/a>. Das Auge m\u00f6chte diese Verbindungen schnellstm\u00f6glich loswerden. Es reagiert mit Tr\u00e4nenbildung. Wenn du wei\u00dft, was die Ursache ist, kann du Tricks zur Vermeidung anwenden. <\/p>\n<p>Ein paar Tricks:<\/p>\n<ul>\n<li><span><strong>Ein scharfes Messer verwenden:<\/strong> Je weniger Zellen der Zwiebel zerst\u00f6rt werden, desto weniger dieser Schwefelverbindung entsteht.<\/span><\/li>\n<li><span><strong>Augen sch\u00fctzen:<\/strong> Eine Taucherbrille sch\u00fctzt die Augen vor dem Kontakt mit den D\u00e4mpfen.<\/span><\/li>\n<li><span><strong>Die Zwiebel vorher eine halbe Stunde in den K\u00fchlschrank legen:<\/strong> Die K\u00e4lte hemmt die Reaktivit\u00e4t des Enzyms und damit auch die Entstehung von Propanthial-S-Oxid.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><br class=\"clear\" \/> <\/p>\n<h2>Getr\u00e4nke schnell k\u00fchlen<\/h2>\n<div class=\"image-right\">\n      <img decoding=\"async\" class=\"alignright size-medium\" alt=\"Chemie Hack Eis\" src=\"\/wp-content\/uploads\/sites\/4\/2015\/11\/Chemie-Hack_Eis.jpg\" width=\"100%\" height=\"auto\" \/><br \/>\n   <\/a><\/p>\n<div class=\"caption\">\u00a9 RT Images\/shutterstock.com<\/div>\n<\/div>\n<p>Um Getr\u00e4nke ideal zu k\u00fchlen, ben\u00f6tigst du Eis, ein wenig Wasser und Salz. Wird alles in einem Gef\u00e4\u00df zusammengegeben, k\u00fchlt sich die Eis-Wasser-Salz-Mischung deutlich ab. W\u00e4hrend Eiswasser minimal auf 0 \u00b0C sinken kann, k\u00fchlt sich eine Salzmischung weiter ab. Denn: Beim <a href=\"https:\/\/www.sofatutor.com\/chemie\/videos\/salze-einfuehrung\" target=\"_blank\">L\u00f6sen des Salzes<\/a> werden die Bindungen in den Salzgittern aufgebrochen. Das ben\u00f6tigt Energie. Das Salz ben\u00f6tigt zum Aufl\u00f6sen Wasser. Dieses stammt aus dem Gleichgewicht zwischen Eis und Wasser und wird st\u00e4ndig nachgebildet. Auch das Schmelzen ben\u00f6tigt Energie. Die Energie zum Aufbrechen des Gitters beim L\u00f6sen des Salzes und die Energie beim Schmelzen des Eises wird also der Umgebung durch W\u00e4rme entzogen. So k\u00fchlt sich das Wasser ab.<br \/>\nDieser Effekt h\u00e4lt allerdings nicht ewig an. Eis und Salz m\u00fcssen nach einiger Zeit erg\u00e4nzt werden. Ein ideales Gemisch besteht aus 100 g Eis und 33 g Salz.<br \/>\n<br class=\"clear\" \/> <\/p>\n<h2>Sticker von Produkten entfernen<\/h2>\n<div class=\"image-left\">\n      <img decoding=\"async\" class=\"alignright size-medium\" alt=\"Chemie Hacks Sticker\" src=\"\/wp-content\/uploads\/sites\/4\/2015\/11\/Chemie-Hack-Sticker.jpg\" width=\"100%\" height=\"auto\" \/><br \/>\n   <\/a><\/p>\n<div class=\"caption\">\u00a9 stocksnapper\/shutterstock.com<\/div>\n<\/div>\n<p>Hersteller versehen ihre Etiketten auf der R\u00fcckseite mit Klebstoffen, die eine lange Lebensdauer haben. Dadurch will man verhindern, dass sie vorzeitig vom Produkt fallen. <\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/www.sofatutor.com\/biologie\/videos\/naehrstoffversorgung-bei-pflanzen-kohaesion-und-adhaesion\" target=\"_blank\">Adh\u00e4sion und Koh\u00e4sion<\/a> sorgen f\u00fcr eine best\u00e4ndige Verbindung. Adh\u00e4sion ist die Anziehung der Klebstoffmolek\u00fcle mit dem Etikett bzw. mit der Produktoberfl\u00e4che. Koh\u00e4sion ist die Anziehung der Klebstoffteilchen untereinander. Versucht man das Etikett zu l\u00f6sen, l\u00e4sst sich oft nur das Papier abziehen.Der Klebstoff bleibt auf dem Produkt zur\u00fcck.<\/p>\n<p>Wie l\u00e4sst sich der Klebstoff entfernen?<br \/>\nDamit der Klebstoff nicht in seiner Tube festklebt, werden ihm L\u00f6sungsmittel zugesetzt. Erst wenn der Klebstoff die Tube verl\u00e4sst und das L\u00f6sungsmittel verdunstet, entsteht die Klebewirkung. Um den Klebstoff zu l\u00f6sen, kannst du mit Nagellackentferner oder Parfum verwenden. Diese enthalten Alkohol oder Ester als L\u00f6sungsmittel. Aber: Bei empfindlichen Produktoberfl\u00e4chen solltest du vorsichtig sei. Die L\u00f6sungsmittel k\u00f6nnen die Oberfl\u00e4che angreifen. Greife hier s lieber auf Sp\u00fclmittel oder Speise\u00f6l zur\u00fcck.<br \/>\n<br class=\"clear\" \/> <\/p>\n<h2>Pr\u00fcfen, ob das Ei schlecht ist<\/h2>\n<div class=\"image-right\">\n      <img decoding=\"async\" class=\"alignright size-medium\" alt=\"Chemie Hack Ei\" src=\"\/wp-content\/uploads\/sites\/4\/2015\/11\/Chemie-Hack-Ei.jpg\" width=\"100%\" height=\"auto\" \/><br \/>\n   <\/a><\/p>\n<div class=\"caption\">\u00a9 Kunertus\/shutterstock.com<\/div>\n<\/div>\n<p>Um zu pr\u00fcfen, ob ein Ei schlecht ist, gibt es einen einfachen Trick: Lege das Ei in ein mit Wasser gef\u00fclltes Glas. Bleibt das Ei am Boden des Glases liegen, ist es frisch. Stellt sich das Ei schon im Glas auf, ist es etwas \u00e4lter. Schwimmt das Ei an der Wasseroberfl\u00e4che, ist es schon so alt, dass es nicht mehr gegessen werden sollte.<\/p>\n<p>Wieso schwimmen alte Eier?<br \/>\nDer Grund daf\u00fcr ist die vergr\u00f6\u00dferte Luftblase. Alle Eier haben an ihrem Ende eine Luftblase. Wenn das Ei altert, dann verdunstet langsam die Fl\u00fcssigkeit im Ei und die Luftblase vergr\u00f6\u00dfert sich. Die Dichte des Eis wird also mit zunehmender Vergr\u00f6\u00dferung der Luftblase immer geringer, bis sie schlie\u00dflich so gering ist, dass das Ei schwimmt.<br \/>\n<br class=\"clear\" \/> <\/p>\n<h2>Wie bekommt man Ketchup am besten aus der Flasche?<\/h2>\n<div class=\"image-left\">\n      <img decoding=\"async\" class=\"alignright size-medium\" alt=\"Chemie Hack Ketchup\" src=\"\/wp-content\/uploads\/sites\/4\/2015\/11\/Chemie-Hack_Ketchup.jpg\" width=\"100%\" height=\"auto\" \/><br \/>\n   <\/a><\/p>\n<div class=\"caption\">\u00a9 Cathleen A Clapper\/shutterstock.com<\/div>\n<\/div>\n<p>Willst du den Ketchup aus der Flasche bef\u00f6rdern, geht das oft nur mit gro\u00dfen Bem\u00fchungen. W\u00e4hrend selbst Honig m\u00fchelos aus dem Glas l\u00e4uft, scheint Ketchup f\u00f6rmlich in der Flasche zu kleben. Warum ist das so?<\/p>\n<p>Die Eigenschaft, die f\u00fcr das Flie\u00dfverhalten des Ketchups verantwortlich ist, nennt sich Thixotropie. Ketchup wird in der Flasche fest, wenn die Flasche lange Zeit ruhig steht. Die <a href=\"https:\/\/www.sofatutor.com\/chemie\/videos\/fluessigkeiten\" target=\"_blank\">Viskosit\u00e4t<\/a> (Z\u00e4hfl\u00fcssigkeit einer Fl\u00fcssigkeit) ist so gro\u00df, dass der Ketchup nicht aus der Flasche l\u00e4uft, selbst wenn man sie auf den Kopf stellt. Das \u00e4ndert sich, wenn der Ketchup mechanisch beansprucht wird. Sch\u00fcttelt man ihn oder r\u00fchrt ihn um, wird er wieder fl\u00fcssig. Jetzt kann er problemlos aus der Flasche flie\u00dfen. <\/p>\n<p>Achtung: Bei Schl\u00e4gen auf den Flaschenboden wird der Ketchup schlagartig fl\u00fcssig! Dann landet in gro\u00dfen Mengen auf dem Teller. Besser ist es, den Ketchup vorher durch Sch\u00fctteln in der geschlossenen Flasche zu verfl\u00fcssigen und dosiert auf den Teller flie\u00dfen zu lassen.<\/p>\n<p><strong>Du siehst: Wenn du die chemischen Prozesse in deiner Umwelt verstehst, kannst du sie leicht austricksen.<\/strong><br \/>\n<div class=\"infobox\"><div class=\"infobox__content\"><h2 class=\"infobox__header\"><\/h2><p><br \/>\n<img decoding=\"async\" src=\"\/wp-content\/uploads\/sites\/4\/2015\/11\/Bianca-Chemie-sofatutor.jpg\" alt=\"Bianca Chemie sofatutor.com\" width=\"35%\" \/><br \/>\n<br class=\"clear\" \/><br \/>\n<strong>Bianca<\/strong> studierte bis 2010 Chemie und Arbeit-Wirtschaft-Technik auf Lehramt. Danach promovierte sie im Fachbereich \u201eAnorganische Chemie\u201c. Seit Dezember 2013 ist sie bei <a href=\"https:\/\/www.sofatutor.com\/\" target=\"_blank\">sofatutor.com<\/a> Fachmanagerin f\u00fcr Chemie.<\/p><\/div><\/div><br \/>\n<br class=\"clear\" \/><br \/>\n<em>Titelbild: \u00a9 g-stockstudio\/shutterstock.com<\/em><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Die Tricks unserer Chemieexpertin von sofatutor.com helfen bei kniffligen Situationen im Alltag. Mit dem neuen Wissen kannst du deine Freunde beeindrucken. Nicht weinen beim Zwiebelschneiden! Beim Schneiden einer Zwiebel entsteht eine Schwefelverbindung: Propanthial-S-Oxid. Sie ist extrem tr\u00e4nenreizend. Diese Verbindung hilft der Zwiebel in der Natur vor Fressfeinden. 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