Hier findest du unsere Abitur-\u00dcbersichten f\u00fcr das Abi 2017:<\/h2>
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- Abitur Englisch 2017 \u2013 eine \u00dcbersicht zu Themen und Aufgaben<\/a><\/li>\n
- Abiturvorbereitung: Abitur Deutsch 2017 \u2013 Aufgaben und Themen auf einen Blick<\/a><\/li>\n
- Abiturvorbereitung: Abi Mathe 2017 \u2013 diese Themen und Aufgaben sind wichtig<\/a><\/li>\n<\/ul>\n
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F\u00fcr die Bundesl\u00e4nder Baden-W\u00fcrttemberg, Berlin und Brandenburg, Bayern und Nordrhein-Westfalen findest du dar\u00fcber hinaus noch eine detaillierte Zusammenfassung. Also, keine Panik \u2012 wir sorgen f\u00fcr \u00dcberblick.<\/p>\n
Wir geben uns gr\u00f6\u00dfte M\u00fche, dich umfassend auf dein Abitur vorzubereiten, garantieren aber f\u00fcr keinen Bereich einen Anspruch auf Vollst\u00e4ndigkeit. Frage am besten zus\u00e4tzlich nochmal deinen Lehrer oder deine Lehrerin, was genau du f\u00fcr die Pr\u00fcfung lernen solltest.<\/p>\n
Abitur Chemie 2016<\/h2>\n
Bevor wir in die Abiturthemen abtauchen, noch ein praktischer Merkzettel<\/b> zum Thema Gleichgewichtsreaktionen<\/b> in Form eines Lernposters<\/b> zum Herunterladen.<\/p>\n
Zum Download<\/b> einfach Vorschaubild anklicken, runterladen und ausdrucken.<\/p>\n
\n![\"Abitur](\"\/wp-content\/uploads\/sites\/4\/2016\/02\/Lernplakat-Chemie-Abi-Chemie-final.jpg\")
\n<\/a><\/p>\nAbitur Chemie 2016 Lernposter \u00a9 sofatutor.com<\/div>\n<\/div>\nOder du klickst hier<\/a>, um das PDF herunterzuladen.<\/p>\n
Machst du 2016 dein Abi in Chemie, dann begegnen dir sechs Themenschwerpunkte:<\/p>\n
Der erste gro\u00dfe Themenbereich befasst sich mit \u201eGleichgewicht und Energie bei Reaktionen\u201c. Du solltest die Begriffe \u201eEnthalpie\u201c und \u201eEntropie\u201c kennen und wissen, wie sie die Freie Enthalpie beeinflussen. Den Zusammenhang erkl\u00e4rt dir die Gibbs-Helmholtz-Gleichung. Experimentell kannst du die Reaktionsw\u00e4rme durch Kalorimetrie bestimmen. F\u00fcr Berechnungen hilft dir der Satz von Hess.
\nDie Lage von chemischen Gleichgewichten l\u00e4sst sich \u00fcber das Massenwirkungsgesetz bestimmen. Beeinflussen l\u00e4sst sich das Gleichgewicht durch Druck, Temperatur und Konzentration, wie dir das Prinzip von Le Chatelier verdeutlicht. Auch die Funktionsweise von Katalysatoren solltest du kennen.<\/p>\nDie Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Enthalpie und Entropie<\/li>\n
- Gibbs-Helmholtz-Gleichung<\/li>\n
- Reaktionsgeschwindigkeit und deren Beeinflussung durch Druck, Temperatur, Konzentration und Katalysator<\/li>\n
- Bestimmung der Reaktionsw\u00e4rme durch Kalorimetrie<\/li>\n
- Berechnung der Enthalpie – Der Satz von Hess<\/li>\n
- Merkmale des chemischen Gleichgewichtes<\/li>\n
- Das Prinzip von Le Chatelier<\/li>\n
- Funktion von Katalysatoren<\/li>\n
- Massenwirkungsgesetz<\/li>\n<\/ul>\n
Der zweite Themenbereich ist die Elektrochemie. Hier musst du den Aufbau und die Funktion einer galvanischen Zelle kennen, die als Grundprinzip f\u00fcr Batterien und Akkumulatoren dienen. Um zu verstehen, wann Redoxprozesse freiwillig laufen, solltest du die elektrochemische Spannungsreihe kennen. Elektrodenpotentiale lassen sich mit der Nernst-Gleichung berechnen. Sollen die Prozesse der galvanischen Zelle umgekehrt werden, muss Spannung angelegt werden. Dieser Prozess nennt sich Elektrolyse.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Aufbau und Funktion einer Galvanischen Zelle<\/li>\n
- Batterien und Akkumulatoren<\/li>\n
- elektrochemische Spannungsreihe der Metalle<\/li>\n
- Berechnungen der Elektrodenpotentiale; Die Nernst-Gleichung<\/li>\n
- Elektrolyse<\/li>\n<\/ul>\n
S\u00e4ure-Base-Gleichgewichte k\u00f6nnen dir im Abitur auch begegnen. Hier solltest du dich mit der S\u00e4urest\u00e4rke von Verbindungen auskennen, wie sich pH-Werte f\u00fcr starke und schwache S\u00e4uren berechnen lassen und was das Ionenprodukt des Wassers ist. Experimentell l\u00e4sst sich die Konzentration \u00fcber die Titration bestimmen. Au\u00dferdem solltest du dir ansehen, wie Indikatoren funktionieren.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- S\u00e4ure- und Basenst\u00e4rke durch pKS und pKB- Werte<\/li>\n
- pH- Wert starker S\u00e4uren und Basen berechnen<\/li>\n
- pH-Wert f\u00fcr schwache S\u00e4uren und Basen berechnen<\/li>\n
- S\u00e4ure-Base-Theorie auf Indikatoren anwenden<\/li>\n
- Titration und Konzentrationsbestimmung<\/li>\n
- Ionenprodukt des Wassers und pH-Wert<\/li>\n<\/ul>\n
Die Naturstoffchemie macht auch einen gro\u00dfen Bereich der Abiturthemen aus. Als erstes solltest du dir die Kohlenhydrate ansehen. Schau dir die Struktur der Monosaccharide an. Worin unterscheiden sich L- und D-Form? Wie wird aus der Kettenform die Ringform und was ist der Unterschied von Pyranosen und Furanosen? Durch glykosidische Bindung lassen sich die Monosaccharide verkn\u00fcpfen.
\nProteine sind ein weiterer wichtiger Bestandteil der Nahrung. Sie bestehen aus Aminos\u00e4uren, die durch Kondensation zu gro\u00dfen Makromolek\u00fclen verkn\u00fcpft werden k\u00f6nnen. Die Prim\u00e4r-, Sekund\u00e4r-, Terti\u00e4r- und Quart\u00e4rstruktur von Proteinen solltest du dir besonders gut anschauen. Der dritte Hauptbestandteil der Nahrung sind die Fette. Sieh dir ihre Eigenschaften und ihren Aufbau an. Au\u00dferdem solltest du wissen, dass sich Fette mit Natronlauge verseifen lassen, wobei Tenside und Glycerin entsteht. Alle Bestandteile der Nahrung solltest du auch experimentell nachweisen k\u00f6nnen.
\nSetze dich zus\u00e4tzlich mit dem Aufbau der DNA auseinander.<\/p>\nDie Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Monosaccharide, Disaccharide und Polysaccharide \u2013 Eigenschaften, Struktur und wichtige Vertreter<\/li>\n
- Chiralit\u00e4t, asymmetrischer Kohlenstoff<\/li>\n
- Struktur und Eigenschaften von Aminos\u00e4uren, Aminos\u00e4uren als Zwitterion<\/li>\n
- Prim\u00e4r, sekundar-, Terti\u00e4r und Quart\u00e4rstruktur von Proteinen<\/li>\n
- Nachweise von Zucker und Proteinen<\/li>\n
- Aufbau, Vorkommen, Bedeutung der DNA<\/li>\n
- Fette und ihre physikalischen Eigenschaften<\/li>\n
- Verseifung von Fetten<\/li>\n<\/ul>\n
Neben der Naturstoffchemie steht auch die Kunststoffchemie im Fokus. Schau dir verschiedene Kunststoffsynthesen an. Es sind immer Polymerisationen. Die Kunststoffe k\u00f6nnen ganz unterschiedliche Eigenschaften haben: Sie lassen sich in Thermoplasten, Duroplasten und Elastomere einteilen. Auch mit der Verwertung von Kunststoffabf\u00e4llen solltest du dich befassen.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Kunststoffsynthesen (Polyaddition, Polykondensation, Polymerisation)<\/li>\n
- Struktur und Eigenschaften von Thermoplasten, Duroplasten und Elastomeren<\/li>\n
- Verwertung von Kunststoffabf\u00e4llen<\/li>\n<\/ul>\n
Im letzten gro\u00dfen Bereich geht es um Aromaten und Farbstoffe. Der bekannteste Vertreter der Aromaten ist das Benzol. Sieh dir die mesomeren Strukturen bei Aromaten an und welche Eigenschaften sie besitzen. Mesomerie ist ein wesentlicher Faktor f\u00fcr die Farbigkeit bei Verbindungen. Das Mesomeriemodell und das Chromophor-Modell erkl\u00e4ren dir die strukturellen Besonderheiten bei farbigen Verbindungen.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Benzol als Aromat<\/li>\n
- Mesomerie<\/li>\n
- Reaktionsverhalten und Eigenschaften von aromatischen Verbindungen<\/li>\n
- Zusammenhang zwischen Licht, Struktur und Farbigkeit<\/li>\n
- Chromophor- und Mesomeriemodell<\/li>\n<\/ul>\n
Noch ein kleiner Hinweis<\/strong>
\nFalls dir w\u00e4hrend des Lernens die Inhalte in den B\u00fcchern und auf dem Papier zu statisch werden und du die Stimme in deinem Kopf gegen eine andere tauschen m\u00f6chtest, kannst du dir auch eines der sofatutor-Videos ansehen.<\/p>\nWeitere Artikel:<\/h3>\n
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- Abiturvorbereitung: Abitur Deutsch 2016 \u2013 Aufgaben und Themen auf einen Blick<\/a><\/li>\n
- Abiturvorbereitung: Abitur Mathe 2016 \u2013 Aufgaben und Themen im \u00dcberblick<\/a><\/li>\n
- Abiturvorbereitung: Abitur Englisch 2016 \u2013 Aufgaben und Themen im \u00dcberblick<\/a><\/li>\n
- Abiturvorbereitung: Abitur Physik 2016 \u2013 das ist wichtig<\/a><\/li>\n<\/ul>\n
Abitur Chemie Nordrhein-Westfalen 2016<\/h2>\n
Machst du in Nordrhein-Westfalen dein Abi in Chemie, dann begegnen dir vier gro\u00dfe Themenschwerpunkte:<\/p>\n
Im ersten Themenbereich dreht sich alles um die elektrische Energie. Du solltest wissen, wie du sie gewinnst, wie sie gespeichert und wie sie genutzt werden. Wichtig daf\u00fcr sind Batterien und Akkumulatoren. Sie sind Energiespeicher, deren Grundprinzip eine galvanische Zelle ist. Um zu verstehen, ob die Prozesse in einer galvanischen Zelle ablaufen k\u00f6nnen, musst du \u00fcber die elektrochemische Spannungsreihe Bescheid wissen. In einer galvanischen Zelle laufen die Reaktionen freiwillig ab. Willst du die Prozesse umkehren, dann wird Spannung ben\u00f6tigt. Dieser Prozess ist die Elektrolyse. Um Potentiale in Abh\u00e4ngigkeit von der Konzentration berechnen zu k\u00f6nnen, solltest du dir die Nernst-Gleichung anschauen.<\/p>\n
Die Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Einfache Elektrolyse im Labor und Faraday-Gesetze<\/li>\n
- Batterien und Akkumulatoren: Grundprinzip der Funktionsweise<\/li>\n
- Galvanische Zelle: Vorg\u00e4nge an Elektroden, Potentialdifferenz<\/li>\n
- Spannungsreihe der Metalle\/Nichtmetalle: Additivit\u00e4t der Spannungen, Standardelektrodenpotential<\/li>\n
- Konzentrationsabh\u00e4ngigkeit der Potentiale ohne Berechnung<\/li>\n<\/ul>\n
Zus\u00e4tzlich im Leistungskurs:<\/h4>\n
- \n
- Nernst-Gleichung (quantitative Behandlung) am Beispiel folgender Systeme\n
- \n
- Metall\/Metallion<\/li>\n
- Wasserstoff\/Oxoniumion<\/li>\n
- Hydroxidion\/Sauerstoff<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>\n
Im zweiten Themenbereich setzt du dich mit Reaktionen in der organischen Chemie auseinander. Hier solltest du verstehen, welche Stoffklassen nach welchen Reaktionstypen reagieren und welche einzelnen Reaktionsschritte dabei ablaufen. Jede Stoffklasse verf\u00fcgt \u00fcber typische strukturelle Merkmale, wie Mehrfachbindungen oder funktionelle Gruppen. Die Carboxy-Gruppe einer Carbons\u00e4ure l\u00e4sst sich z. B. leicht deprotonieren. Darum besitzen Carbons\u00e4uren typische S\u00e4ureeigenschaften, wie die Reaktion mit Basen.<\/p>\n
Die Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Verkn\u00fcpfung von Reaktionen zu Reaktionswegen<\/li>\n
- Reaktionstypen: Einordnung von organischen Reaktionen nach Substitution, Addition, Eliminierung, einschlie\u00dflich der Kenntnisse \u00fcber die jeweils charakteristischen Reaktionsschritte<\/li>\n
- Stoffklassen: Alkane, Alkene, Halogenalkane, Alkanole, Alkanale\/Alkanone, Carbons\u00e4uren, Ester<\/li>\n
- Einfluss der Molek\u00fclstrukturen auf das Reaktionsverhalten<\/li>\n<\/ul>\n
Zus\u00e4tzlich im Leistungskurs:<\/h4>\n
- \n
- Aufkl\u00e4rung eines Reaktionsmechanismus: nukleophile Substitution<\/li>\n<\/ul>\n
Au\u00dferdem ist der Bereich der analytischen Verfahren zur Konzentrationsbestimmung im Abi wichtig. Du solltest dich dazu mit Protolysegleichgewichten auseinandersetzen und mit den Definitionen von S\u00e4ure und Base nach Br\u00f6nsted. Mach dir dabei klar, was der pKs-Wert ist und was er dir \u00fcber die S\u00e4urest\u00e4rke einer Verbindung verr\u00e4t. Grundlage bei Gleichgewichtsreaktionen ist das Massenwirkungsgesetz. Auch die Definition des pH-Wertes ist wichtig. Konzentrationen von S\u00e4uren und Basen lassen sich experimentell bestimmen. Dazu nutzt du das Verfahren der Titration. Du solltest wissen, wie man Titrationen durchf\u00fchrt und wie sich der Kurvenverlauf einer Titration auswerten l\u00e4sst.<\/p>\n
Die Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Protolysen als Gleichgewichtsreaktionen: S\u00e4ure-Base-Begriff nach Br\u00f6nsted, Autoprotolyse des Wassers pH-, pKs-Wert<\/li>\n
- Einfache Titrationen mit Endpunktbestimmungen<\/li>\n<\/ul>\n
Zus\u00e4tzlich im Leistungskurs:<\/h4>\n
- \n
- pH-metrische Titrationen<\/li>\n
- Redoxtitration<\/li>\n<\/ul>\n
Im letzten wichtigen Bereich solltest du dir einige Erkenntnisse und Entwicklungen der chemischen Forschung ansehen. Zum einen sind aromatische Systeme und ihre Anwendung als Farbstoffmolek\u00fcle entscheidend. Zum anderen solltest du dir den Bereich der Makromolek\u00fcle anschauen. Neben den Proteinen solltest du dir auch Kunststoffe n\u00e4her anschauen. Welche verschiedenen Kunststoffe gibt es? Wie laufen die entsprechenden Polymerisationsreaktionen ab?<\/p>\n
Die Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Theoriekonzept \u201eDas aromatische System\u201c mit Anwendungsbeispielen im Themenfeld \u201eFarbstoffe und Farbigkeit\u201c (Azofarbstoffe, Triphenylmethanfarbstoffe, Indigofarbstoffe)<\/li>\n
- Theoriekonzept \u201eMakromolek\u00fcle\u201c mit Anwendungsbeispielen im Themenfeld \u201eNat\u00fcrliche und synthetische Werkstoffe\u201c (Polymerisate durch radikalische Polymerisation; Polyester; Polyamide; Proteine)<\/li>\n<\/ul>\n
Zus\u00e4tzlich im Leistungskurs:<\/h4>\n
- \n
- Polyurethane<\/li>\n<\/ul>\n
Wir w\u00fcnschen dir viel Spa\u00df und Erfolg bei der Vorbereitung!<\/b><\/p>\n
Abitur Chemie Berlin 2016<\/h2>\n
Machst du in Berlin dein Abi in Chemie, dann begegnen dir vier gro\u00dfe Themenschwerpunkte:<\/p>\n
Zun\u00e4chst ist der Bereich der Energie bei chemischen Reaktionen sehr wichtig. Du solltest wissen, wie sich die Reaktionsenthalpie experimentell und theoretisch ermitteln l\u00e4sst. Dabei helfen dir die Kalorimetrie und der Satz von Hess.
\nAu\u00dferdem ist die freie Reaktionsenthalpie wichtig. Diese setzt sich aus der Temperatur, der Enthalpie und der Entropie zusammen und verr\u00e4t dir, ob Reaktionen freiwillig ablaufen. Wenn es um Energie geht, ist die Energiespeicherung wichtig. Dazu solltest du dich mit Batterien und Akkumulatoren auseinandersetzen. Grundprinzip ist f\u00fcr beides die galvanische Zelle. Damit du wei\u00dft, welche Redoxprozesse freiwillig ablaufen, dient dir die chemische Spannungsreihe als Grundlage. Die Heiz- und Brennwerte verschiedener Stoffe solltest du au\u00dferdem kennen.<\/p>\nDie Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Experimentelle und theoretische Ermittlung der Reaktionsenthalpie<\/li>\n
- Redoxreaktionen und elektrochemische Spannungsreihe<\/li>\n
- Galvanische Elemente: Batterie, Akkumulator, Brennstoffzelle<\/li>\n
- Heiz- und Brennwert<\/li>\n<\/ul>\n
Zus\u00e4tzlich im Leistungskurs:<\/h4>\n
- \n
- Freie Reaktionsenthalpie (Gibbs-Helmholtz-Gleichung)<\/li>\n<\/ul>\n
Der zweite Bereich befasst sich mit chemischen Gleichgewichten. Hier solltest du \u00fcber den Bereich der Katalyse Bescheid wissen. Katalysatoren setzen die Aktivierungsenergie runter und beschleunigen so den Reaktionsverlauf, ohne selbst verbraucht zu werden. Das chemische Gleichgewicht wird dadurch nicht beeinflusst. Allerdings gibt es Faktoren, die das chemische Gleichgewicht beeinflussen k\u00f6nnen. Dazu geh\u00f6ren die Konzentration, die Temperatur und der Druck. Eine wichtige Gleichgewichtsreaktion ist die S\u00e4ure-Base-Reaktion. Um diese zu verstehen, solltest du dir die Definitionen von S\u00e4ure und Base nach Br\u00f6nsted anschauen. Au\u00dferdem solltest du wissen, wie man pH-Werte berechnet und titrieren k\u00f6nnen.<\/p>\n
Die Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Katalyse<\/li>\n
- Merkmale und Beeinflussung des chemischen Gleichgewichtes<\/li>\n
- S\u00e4ure\/Base-Theorie von Br\u00f6nsted<\/li>\n
- Berechnung von pH-Werten starker S\u00e4uren \/ Basen<\/li>\n<\/ul>\n
Zus\u00e4tzlich im Leistungskurs:<\/h4>\n
- \n
- Berechnung von pH-Werten schwacher S\u00e4uren \/ Basen<\/li>\n
- Neutralisationstitration, Berechnung von Konzentrationen und Massen<\/li>\n<\/ul>\n
Die Welt der makromolekularen Stoffe macht den n\u00e4chsten Bereich aus. Hier sind die Naturstoffe sehr wichtig. Neben den Kohlenhydraten solltest du dich mit Monosacchariden und Disacchariden auskennen und die wichtigsten Dinge zu Nomenklatur, Eigenschaften, Struktur und Bedeutung parat haben. Wie wird aus einer Kette ein Ring? Wann spreche ich von einer Aldose und wann von einer Ketose? Auch die Nachweisreaktionen f\u00fcr Zucker sind von Bedeutung. Die Fehlingprobe macht sich z. B. die reduzierende Eigenschaft von Zuckern zunutze. So bildet sich bei Anwesenheit von Zuckern ziegelrotes Kupfer(I)-Oxid, was du als typischen Niederschlag im Reagenzglas erkennen kannst. Auch die Polysaccharide spielen eine gro\u00dfe Rolle. Du solltest ihre Struktur kennen, die daraus resultierenden Eigenschaften und ihre Bedeutung. Auch Aminos\u00e4uren k\u00f6nnen dir begegnen. Du solltest wissen, wie sie aufgebaut sind und dass sie miteinander reagieren. Es bildet sich eine Peptidbindung zwischen der Aminogruppe und der Carboxygruppe aus. Reagieren viele Aminos\u00e4uren miteinander, bilden sich Proteine.
\nNeben den nat\u00fcrlichen Polymeren sind auch die k\u00fcnstlichen Polymere, die Kunstoffe, relevant im Abitur. Schau dir dazu besonders Polykondensate und Polymerisate und deren Herstellung an. Nat\u00fcrlich solltest du dich auch mit dem Recycling der Kunststoffe auskennen.<\/p>\nDie Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
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- Monosaccharide und Disaccharide als Grundbausteine von Polysacchariden: Struktur, Nomenklatur, Eigenschaften, Bedeutung<\/li>\n
- Nachweisreaktionen (Fehling-Probe mit Reaktionsgleichung, Glucotest, Seliwanoff-Reaktion)<\/li>\n
- Polysaccharide: Struktur und Eigenschaften, Bedeutung als Faserstoffe, Verdickungsund Geliermittel, St\u00e4rkenachweis<\/li>\n
- Eigenschaften der \u03b1-Aminos\u00e4uren, Peptide und Proteine (insbesondere Skleroproteine)<\/li>\n
- Kunststoffe: Herstellung, Struktur und Eigenschaften von Polykondensaten und Polymerisaten (Mechanismus der radikalischen Polymerisation), Recycling<\/li>\n<\/ul>\n
Zuletzt ist f\u00fcr dich der Bereich der Farbstoffchemie relevant. Sieh dir dazu den Zusammenhang zwischen Licht und Farbe der Verbindung an. Was macht ein Molek\u00fcl \u00fcberhaupt farbig? Das l\u00e4sst sich mit Mesomeriemodell und Chromophormodell erkl\u00e4ren. Um zu verstehen, wie sich Kleidung f\u00e4rben l\u00e4sst, solltest du auch \u00fcber die Wechselwirkungen von Fasermolek\u00fclen und Farbstoffmolek\u00fclen Bescheid wissen.<\/p>\n
Die Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Zusammenhang zwischen Licht, Struktur und Farbigkeit<\/li>\n
- Chromophor- und Mesomeriemodell, hypsochromer und bathochromer Effekt<\/li>\n
- Wechselwirkungen zwischen Farbstoff- und Fasermolek\u00fclen<\/li>\n<\/ul>\n
Zus\u00e4tzlich im Leistungskurs:<\/h4>\n
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- Farbstoffklassen: Polyene, Triphenylmethanfarbstoffe<\/li>\n<\/ul>\n
Wir w\u00fcnschen dir viel Spa\u00df und Erfolg bei der Vorbereitung!<\/b><\/p>\n
Abitur Chemie Brandenburg 2016<\/h2>\n
Machst du in Brandenburg dein Abi in Chemie, dann begegnen dir f\u00fcnf gro\u00dfe Themenschwerpunkte:<\/p>\n
Zun\u00e4chst ist der Bereich der Energetik und der Gleichgewichte bei chemischen Reaktionen wichtig. Du solltest dich mit dem Begriff der \u201eEnthalpie\u201c auseinandersetzen. Je nach Art der Reaktion gibt es z. B. L\u00f6sungsenthalpien, Verbrennungsenthalpien oder Neutralisationsenthalpien. Enthalpien lassen sich \u00fcber den Satz von Hess berechnen. Sie l\u00e4sst sich aber auch experimentell durch Kalorimetrie bestimmen.
\nNeben der Enthalpie ist f\u00fcr das spontane Ablaufen einer Reaktion die Entropie und die Temperatur entscheidend. Zusammengefasst gehen sie in die freie Enthalpie ein. Diese l\u00e4sst sich \u00fcber die Gibbs-Helmholtz-Gleichung bestimmen.
\nDie Reaktionsgeschwindigkeit ist auch ein wichtiges Thema. Hier solltest du wissen, wie sich Katalysatoren auf die Geschwindigkeit auswirken.
\nDie Gleichgewichtslage von chemischen Reaktionen l\u00e4sst sich \u00fcber das Massenwirkungsgesetz bestimmen. Das Prinzip des kleinsten Zwanges (Le Chatelier) verr\u00e4t dir, wie sich das Gleichgewicht durch Druck, Temperatur und Konzentration \u00e4ndern l\u00e4sst.<\/p>\nDie Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Enthalpie als Reaktionsw\u00e4rme bei konstantem Druck<\/li>\n
- Unterscheidung von Reaktions-, Bildungs-, Verbrennungs-, L\u00f6sungs-, und Neutralisationsenthalpie sowie molarer und nichtmolarer Gr\u00f6\u00dfen<\/li>\n
- Ermitteln der Reaktionsw\u00e4rme durch Kalorimetrie und Berechnung der Enthalpie nach dem Satz von Hess<\/li>\n
- Entropie, freie Enthalpie (Berechnung mit Gibbs-Helmholtz-Gleichung), Ableitung von Aussagen zum freiwilligen Ablauf chemischer Reaktionen<\/li>\n
- Reaktionsgeschwindigkeit und deren Beeinflussung durch Druck, Temperatur, Konzentration und Katalysator<\/li>\n
- Merkmale des chemischen Gleichgewichtes<\/li>\n
- Massenwirkungsgesetz, Berechnungen von KC bzw. der Konzentrationen der Stoffe im Gleichgewicht f\u00fcr \u0394v = 0<\/li>\n
- Anwendung des Prinzips von Le Chatelier<\/li>\n
- Diskussion der Wirtschaftlichkeit und \u00f6kologischer Folgen technischer Synthesen bei gegebenen Verfahrensgrundlagen<\/li>\n<\/ul>\n
Ein weiterer Bereich sind Donor-Akzeptor-Reaktionen. Zun\u00e4chst sind S\u00e4ure-Base-Reaktionen sehr wichtig. Du solltest die Autoprotolyse von Wasser kennen und die Definitionen von S\u00e4uren und Basen nach Br\u00f6nsted. Au\u00dferdem solltest du wissen, wie sich der pH-Wert von S\u00e4uren, Basen und Salzen berechnen l\u00e4sst. Indikatoren zeigen dir den pH-Wert experimentell an, aber wie funktionieren sie? Dazu solltest du wissen, wie sich die Struktur eines Indikators \u00e4ndert, wenn sie protoniert oder deprotoniert wird und anhand der Struktur die Farbigkeit erkl\u00e4ren k\u00f6nnen. Experimentell lassen sich Konzentrationen von S\u00e4uren und Basen durch Titration bestimmen. Du musst also wissen, wie man titriert und Titrierkurven auswerten k\u00f6nnen.
\nNeben den S\u00e4ure-Base-Reaktionen sind auch Redoxgleichungen Donor-Akzeptor-Reaktionen. Hier wird kein Proton \u00fcbertragen, sondern Elektronen. Um Redoxgleichungen verstehen und aufstellen zu k\u00f6nnen, solltest du Oxidationszahlen bestimmen k\u00f6nnen und verstehen, wie sie zustande kommen.<\/p>\nDie Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Autoprotolyse des Wassers<\/li>\n
- Beschreibung der S\u00e4ure-Base-Theorie nach Br\u00f6nsted als Donator-Akzeptor-Reaktion, korrespondierende Paare<\/li>\n
- Berechnung von pH-Werten in sehr starken, starken und schwachen Protolyten sowie von pH-Werten von Salz-L\u00f6sungen und experimentelle Ermittlung unter Verwendung geeigneter Indikatoren<\/li>\n
- Begr\u00fcndung der Farb\u00e4nderungen von Indikatorfarbstoffen bei Donator-Akzeptor-Reaktionen<\/li>\n
- Durchf\u00fchrung von S\u00e4ure-Base-Titrationen (einprotonig) einschlie\u00dflich der Berechnung von Konzentrationen<\/li>\n
- Massen und Stoffmengen der Titranden<\/li>\n
- Auswertung gegebener Titrationskurven<\/li>\n
- Beschreibung der Redoxreaktionen als Donator-Akzeptor-Reaktion, korrespondierende Paare<\/li>\n
- Oxidationszahlen auch im Zusammenhang mit der Elektronenkonfiguration der Haupt- und Nebengruppenelemente<\/li>\n
- Vergleich Redoxreaktionen mit S\u00e4ure-Base-Reaktionen<\/li>\n
- Aufstellen und Ausgleichen pH-abh\u00e4ngiger Redoxreaktionen (Permanganat-Ionen als Oxidationsmittel)<\/li>\n<\/ul>\n
Der n\u00e4chste gro\u00dfe Bereich ist die Elektrochemie. Grundlage daf\u00fcr sind Redoxprozesse. Du schaust dir dazu die elektrochemische Spannungsreihe an, wie eine galvanische Zelle aufgebaut ist und wie sie funktioniert. Galvanische Zellen sind Grundprinzip f\u00fcr Batterien und Akkumulatoren. Berechnungen zu Konzentrationsabh\u00e4ngigkeiten lassen sich mit der Nernst-Gleichung durchf\u00fchren. Der Umkehrprozess zu den freiwillig ablaufenden Prozessen hei\u00dft Elektrolyse. Wichtig sind in diesem Bereich auch Korrosion und Korrosionsschutz.<\/p>\n
Die Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Struktur-Eigenschafts-Prinzip am Beispiel der Metalle<\/li>\n
- Elektrochemische Spannungsreihe<\/li>\n
- Prinzipieller Bau und Arbeitsweise einer galvanischen Zelle und deren Anwendung bei einem Prim\u00e4r- und Sekund\u00e4relement (Bleiakkumulator) sowie bei einer Brennstoffzelle<\/li>\n
- Bau eines galvanischen Elementes, Messung und Berechnung der Zellspannung<\/li>\n
- Anwendung der Nernst-Gleichung f\u00fcr Metallsalzl\u00f6sungen<\/li>\n
- Theoretische Grundlagen der Elektrolyse und Anwendung an einem ausgew\u00e4hlten Beispiel<\/li>\n
- Vergleich Elektrolysezelle und galvanische Zelle<\/li>\n
- Elektrochemische Korrosion, Lokalelement, Korrosionsschutz (aktiv und passiv)<\/li>\n<\/ul>\n
Im vierten Bereich befasst du dich mit nat\u00fcrlichen Makromolek\u00fclen. Die Proteine sind dabei ein wichtiges Themengebiet. Du solltest wissen, was sich hinter ihrer Prim\u00e4r-, Sekund\u00e4r- und Terti\u00e4rstruktur verbirgt und wie sich Proteine denaturieren lassen. Proteine bestehen aus Aminos\u00e4uren. Diese kondensieren zu Proteinen, indem die Aminogruppe mit der Carboxygruppe reagiert.
\nAuch Kohlenhydrate geh\u00f6ren zu diesem Thema. Du solltest dich bei den Monosacchariden mit Kettenform und Ringform auskennen und wissen, was Chiralit\u00e4t bedeutet. Bei ringf\u00f6rmigen Zuckern solltest du zwischen \u03b1- und \u03b2-Form unterscheiden k\u00f6nnen. Auch Monosaccharide lassen sich kondensieren. Es bildet sich eine gylcosidische Bindung und Polysaccharide entstehen.<\/p>\nDie Themen im \u00dcberblick:<\/h4>\n
- \n
- Anwendung und Erl\u00e4uterung der Fischer-Projektion am Beispiel von Glucose, Fructose, Alanin, Glycin und anderen gegebenen Strukturen<\/li>\n
- Beschreibung von Chiralit\u00e4t und optischer Aktivit\u00e4t, Kennzeichnung asymmetrischer Kohlenstoffatome<\/li>\n
- Beschreibung der Umwandlung von Kettenform in Ringform (Harworth-Formel) anhand gegebener Strukturen<\/li>\n
- Unterscheidung von \u03b1- und \u03b2-Form anhand gegebener Strukturen bei Monosacchariden<\/li>\n
- Einteilung und Bedeutung von Kohlenhydraten<\/li>\n
- Struktur-Eigenschafts-Prinzip bei Monosacchariden (Glucose, Fructose), Disacchariden (Saccharose, Maltose), Polysacchariden (St\u00e4rke)<\/li>\n
- Aminos\u00e4uren: Einteilung, Struktur, Eigenschaften (einschlie\u00dflich Bildung von Zwitter-Ionen, IEP, Pufferwirkung)<\/li>\n
- Peptide, Prim\u00e4rstruktur, Sekund\u00e4rstruktur, Terti\u00e4rstruktur<\/li>\n
- Proteine: Einteilung, Struktur, Denaturierung<\/li>\n
- Reaktionstypen: Kondensation und Hydrolyse<\/li>\n<\/ul>\n
Der letzte gro\u00dfe Bereich befasst sich mit Farbstoffen und Indikatoren. Hier solltest du das Spektrum des sichtbaren Lichts kennen. Du solltest wissen, dass uns Verbindungen immer in der Farbe erscheinen, die komplement\u00e4r zu der Farbe ist, die durch die Verbindung absorbiert wurde. Der Zusammenhang zwischen Struktur und Farbe wird dir durch die Theorie von Witt verdeutlicht. Farbstoffmolek\u00fcle werden als Indikatoren angewendet. Beispiele hierf\u00fcr sind S\u00e4ure-Base-Indikatoren und Redoxindikatoren.<\/p>\n
Die Themen im \u00dcberblick<\/h4>\n
- \n
- Licht und Farbe (elektromagnetisches Spektrum, Komplement\u00e4rfarbe)<\/li>\n
- Zusammenhang zwischen Struktur und Farbe (Theorie nach Witt)<\/li>\n
- Anwendung der Farbtheorie auf S\u00e4ure-Base Indikatoren (z.B. Methylorange, Phenolphthalein)<\/li>\n
- Redoxindikatoren am Beispiel von Methylenblau<\/li>\n<\/ul>\n
Wir w\u00fcnschen dir viel Spa\u00df und Erfolg bei der Vorbereitung!<\/b><\/p>\n
Abitur Chemie Bayern 2016<\/h2>\n
Machst du in Bayern dein Abi in Chemie, dann begegnen dir sechs Themenschwerpunkte:<\/p>\n
Als erstes Thema begegnen dir die Aromaten. Du solltest wissen, was aromatische Systeme sind und mesomere Grenzstrukturen formulieren k\u00f6nnen. Als besonderen Vertreter sieh dir das Benzol mit seinen Eigenschaften und seiner Verwendung an. Der typische Reaktionstyp bei Aromaten ist die elektrophile Substitution. Als Beispiel daf\u00fcr sieh dir die Halogenierung am Aromaten an. Welchen Unterschied ein aromatisches System im Vergleich zu aliphatischen Systemen macht, schau dir am Beispiel von Anilin und Phenol an.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Benzol als Aromat: Eigenschaften, Verwendung, Umwelt- und Gesundheitsaspekte<\/li>\n
- Mesomerie durch delokalisierte Elektronensysteme: Regeln zur Aufstellung von Grenzstrukturformeln, Mesomerieenergie<\/li>\n
- Halogenierung als elektrophile Substitution<\/li>\n
- Einfluss des Phenylrests auf die Acidit\u00e4t am Beispiel von Phenol und Anilin; Vergleich mit aliphatischen Alkoholen, Aminen und Carbons\u00e4uren<\/li>\n<\/ul>\n
Als n\u00e4chstes Thema sind Farbstoffe relevant f\u00fcr dein Abitur. Du solltest wissen, das Farbigkeit von Verbindungen von der Absorption des sichtbaren Lichtes abh\u00e4ngt und strukturelle Eigenschaften daf\u00fcr verantwortlich sind. Es gibt eine Reihe von Naturfarbstoffen. Das Absorptionsspektrum von Chlorophyll solltest du dir genauer ansehen. Bei den Farbstoffen stehen die Azofarbstoffe im Fokus. Wie sind sie aufgebaut? Wie werden sie hergestellt? Und wie funktionieren sie als Indikatoren? Auch F\u00e4rbeverfahren k\u00f6nnen dir in der Abitur begegnen. Sieh dir dazu die K\u00fcpenf\u00e4rbung am Beispiel des Indigo an.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- strukturelle Voraussetzungen von Lichtabsorption und Farbigkeit: delokalisierte Elektronensysteme, Einfluss von Substituenten<\/li>\n
- Naturfarbstoffe: Absorptionsspektrum von Chlorophyll<\/li>\n
- Azofarbstoffe als synthetische Farbstoffe: Struktur, Synthese (mit Mechanismus), Funktionsprinzip eines Indikators<\/li>\n
- F\u00e4rbeverfahren: K\u00fcpenf\u00e4rbung am Beispiel des Indigo<\/li>\n<\/ul>\n
Als n\u00e4chstes Thema sind die Kunststoffe im Abitur relevant. Wichtig dabei ist die Synthese. Polymere k\u00f6nnen \u00fcber radikalische Polymerisation, Polyaddition oder Polykondensation entstehen. Die Eigenschaften von Polymeren k\u00f6nnen ganz unterschiedlich sein. Entsprechend ihren Eigenschaften lassen sie sich in Thermoplaten, Duroplasten und Elastomeren einteilen. Schau dir auch an, welche moderne Werkstoffe es gibt und die Problematik des Kunststoffabfalls.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Synthese von Polymeren:radikalische Polymerisation<\/li>\n
- Polyaddition (Polyurethan)<\/li>\n
- Polykondensation (Polyamid, Polyester)<\/li>\n
- Struktur und Eigenschaften von Thermoplasten, Duroplasten und Elastomeren<\/li>\n
- Silikone und Carbonfasern als moderne Werkstoffe<\/li>\n
- Kunststoffabfall: Verbrennung, Verwertung, Vermeidung<\/li>\n<\/ul>\n
Ein weiterer Bereich sind Fette und Tenside. Fette sind Ester aus Fetts\u00e4uren und Glycerin. Schau dir ihre Eigenschaften an und die Unterschiede zwischen ges\u00e4ttigten und unges\u00e4ttigten Fetts\u00e4uren. Wenn Fette verseift werden, also mit Natronlauge versetzt, dann entstehen Tenside. Diese besitzen amphiphile Eigenschaften und Grenzfl\u00e4chenaktivit\u00e4t.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Neutralfette als Triacylglycerine: ges\u00e4ttigte und unges\u00e4ttigte Fetts\u00e4uren<\/li>\n
- physikalische Eigenschaften von Fetten: Schmelzbereich, L\u00f6slichkeit<\/li>\n
- Bedeutung als Nahrungsmittel (auch Fetth\u00e4rtung), Energietr\u00e4ger und nachwachsende Rohstoffe<\/li>\n
- Verseifung von Fetten<\/li>\n
- Tenside: amphiphile Eigenschaften und Grenzfl\u00e4chenaktivit\u00e4t, Vergleich von Seifen und Alkylbenzolsulfonaten<\/li>\n<\/ul>\n
Kohlenhydrate und Proteine sind wichtige Naturstoffklassen, mit denen du dich auskennen solltest. Schau dir bei den Kohlenhydraten vor allem die unterschiedlichen Konfigurationen und Projektionsformeln an. Worin unterscheiden sich Furanosen von Pyranosen? Au\u00dferdem solltest du die wichtigsten Nachweise kennen. Du solltest wissen, wie aus Monosacchariden durch glykosidische Bindung Disaccharide und Polysaccharide werden und welche Eigenschaften diese besitzen.
\nProteine entstehen aus Aminos\u00e4uren. Du solltest dir die Grundstruktur von Aminos\u00e4uren ansehen und wie die Struktur die Eigenschaften beeinflusst. Durch Kondensation entsteht aus Aminos\u00e4uren ein Protein. Hier ist vor allem die Struktur entscheidend. Sieh dir an, was unter der Prim\u00e4r-, der Sekund\u00e4r-, der Terti\u00e4r- und Quart\u00e4rstruktur zu verstehen ist.<\/p>\nDie Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Stereoisomerie (Molek\u00fclchiralit\u00e4t als Voraussetzung f\u00fcr optische Aktivit\u00e4t: Enantiomerie und Diastereomerie<\/li>\n
- Fischer-Projektionsformeln; D- und L-Konfiguration an Beispielen)<\/li>\n
- Isomerie bei Monosacchariden (Kohlenhydrate als Polyhydroxycarbonylverbindungen; Fischer- und Haworth-Projektionsformeln<\/li>\n
- D-Glucose: Pyranosestruktur (nukleophile Addition); Mutarotation<\/li>\n
- D-Fructose: Furanosestruktur; Keto-Enol-Tautomerie)<\/li>\n
- Verkn\u00fcpfungsprinzip bei Di- und Polysacchariden (Disaccharide: Maltose, Cellobiose, Saccharose; glykosidische Bindung; Fehling-Probe und Silberspiegel-Probe<\/li>\n
- Polysaccharide: St\u00e4rke und Cellulose als Reserve- und Ger\u00fcstpolysaccharide; Zusammenh\u00e4nge zwischen Molek\u00fclstruktur und Stoffeigenschaft)<\/li>\n
- Aminos\u00e4uren (Grundstruktur der \u03b1-Aminocarbons\u00e4uren: Fischer-Projektionsformeln<\/li>\n
- Eigenschaften: L\u00f6slichkeit, S\u00e4ure-Base-Eigenschaften; Zwitterionenstruktur Prinzip der Elektrophorese, isoelektrischer Punkt)<\/li>\n
- Peptide und Proteine (Peptidbindung: r\u00e4umlicher Bau, Nachweisreaktionen f\u00fcr Peptide)<\/li>\n
- Proteinstruktur: Von der Prim\u00e4r- zur Quart\u00e4rstruktur biologische Bedeutung)<\/li>\n<\/ul>\n
Der n\u00e4chste Schwerpunkt liegt auf den chemischen Gleichgewichten. Die Lage eines Gleichgewichtes l\u00e4sst sich durch das Massenwirkungsgesetz bestimmen. Du kannst das Gleichgewicht aber auch durch Druck, Temperatur und Konzentration beeinflussen. Le Chatelier bietet daf\u00fcr die theoretischen Grundlagen. Technisch wird die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts beim Haber-Bosch-Verfahren angewendet, das zur Ammoniaksynthese verwendet wird.
\nEin sehr wichtiges Gleichgewicht ist das Protoylsegleichgewicht. Erinnere dich an die Definitionen f\u00fcr S\u00e4ure und Basen nach Br\u00f6nsted. Sie dienen dir als Grundlage f\u00fcr das Ionenprodukt des Wassers und dem pH-Wert. pH-Werte solltest du f\u00fcr schwache und starke S\u00e4uren berechnen k\u00f6nnen. Ein Ma\u00df f\u00fcr die S\u00e4urest\u00e4rke liefert dir der pKs-Wert.
\nExperimentell lassen sich Konzentrationen \u00fcber die Titration bestimmen. Diese solltest du durchf\u00fchren und auswerten k\u00f6nnen. Wenn eine schwache S\u00e4ure und das Salz ihrer korrespondierenden Base vorliegt, haben wir ein Puffersystem. Auch diese sind im Abitur relevant.
\nNeben Protolysegleichgewichten spielen auch Redoxgleichgewichte eine gro\u00dfe Rolle. Redoxreaktionen sind Reaktionen mit Elektronen\u00fcbergang. Ob diese freiwillig ablaufen, verr\u00e4t dir ein Blick in die Spannungsreihe. Sie ist Grundlage f\u00fcr den Aufbau von galvanischen Zellen. Um die Konzentrationsabh\u00e4ngigkeit des Redoxpotentials berechnen zu k\u00f6nnen, ben\u00f6tigst du die Nernst-Gleichung.
\nDie Umkehrprozesse zur galvanischen Zelle laufen bei der Elektrolyse ab. Schau dir die Funktion von Batterien und Akkumulatoren an und Korrosion und Korrosionsschutz.<\/p>\nDie Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Aufgreifen von Grundwissen: reversible Reaktionen<\/li>\n
- dynamisches Gleichgewicht: Hin- und R\u00fcckreaktion<\/li>\n
- Massenwirkungsgesetz und Gleichgewichtskonstante Kc<\/li>\n
- St\u00f6rung des Gleichgewichts; Prinzip von Le Chatelier<\/li>\n
- technische Anwendung: Haber-Bosch-Verfahren<\/li>\n
- Entropie und Richtung chemischer Reaktionen<\/li>\n
- Aufgreifen von Grundwissen: S\u00e4ure-Base-Definition nach Br\u00f6nsted; korrespondierende S\u00e4ure-Base-Paare<\/li>\n
- Ionenprodukt des Wassers und pH-Wert<\/li>\n
- S\u00e4ure- und Basenst\u00e4rke: pKS- und pKB-Wert<\/li>\n
- pH-Wert w\u00e4ssriger L\u00f6sungen starker und schwacher S\u00e4uren und Basen<\/li>\n
- Ermittlung und Interpretation von Titrationskurven: pKS-Bestimmung durch Halbtitration, Auswahl geeignter Indikatoren<\/li>\n
- Puffersysteme: Wirkungsweise und Bedeutung<\/li>\n
- Aufgreifen von Grundwissen: Donator-Akzeptor-Prinzip; korrespondierende Redoxpaare<\/li>\n
- galvanische Zelle: Leerlaufspannung als Potentialdifferenz<\/li>\n
- Spannungsreihe: Standard-Wasserstoff-Halbzelle, Standardpotentiale<\/li>\n
- Konzentrationsabh\u00e4ngigkeit des Redoxpotentials: Konzentrationszelle und Nernst-Gleichung<\/li>\n
- Elektrolyse: Zersetzungsspannung und Ph\u00e4nomen der \u00dcberspannung<\/li>\n
- elektrochemische Energiequellen in Alltag und Technik: Batterie, Akkumulator, Brennstoffzelle<\/li>\n
- Korrosion und Korrosionsschutz bei Metallen; Kontaktelement<\/li>\n<\/ul>\n
Wir w\u00fcnschen dir viel Spa\u00df und Erfolg bei der Vorbereitung!<\/b><\/p>\n
Abitur Chemie Baden-W\u00fcrttemberg 2016<\/h2>\n
Machst du in Baden-W\u00fcrttemberg dein Abi in Chemie, dann begegnen dir sechs Themenschwerpunkte:<\/p>\n
Der erste Schwerpunkt ist die Energetik bei Reaktionen. Schau dir offene, geschlossene und isolierte Systeme an. Die Reaktionsenthalpie l\u00e4sst sich \u00fcber den Satz von Hess berechnen oder experimentell durch Kalorimetrie bestimmen. Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung zeigt dir, wie Enthalpie, Temperatur und Entropie die freie Enthalpie einer Reaktion beeinflussen. Auch metastabile Systeme, wie \u00fcbers\u00e4ttigte L\u00f6sungen k\u00f6nnen eine Rolle im Abitur spielen.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- offene, geschlossene und isolierte Systeme<\/li>\n
- chemische Reaktionen unter stofflichen und energetischen Aspekten<\/li>\n
- Reaktionsethalpie, Kalorimetrie<\/li>\n
- Satz von Hess<\/li>\n
- Entropie\u00e4nderung<\/li>\n
- Gibbs-Helmholtz-Gleichung<\/li>\n
- metastabile Zust\u00e4nde<\/li>\n<\/ul>\n
Eine gro\u00dfe Rolle im Abitur werden chemische Gleichgewichte spielen. Schau dir dazu besonders die Veresterung und deren Umkehrbarkeit an. Das Gleichgewicht einer Reaktion l\u00e4sst sich mit dem Massenwirkungsgesetz bestimmen. Auswirkungen auf die Lage haben Druck, Temperatur und Konzentration. Das wird bei der Ammoniaksynthese technisch ausgenutzt. Auch die Wirkung von Katalysatoren als Reaktionsbeschleuniger solltest du dir ansehen.
\nDie S\u00e4ure-Base-Reaktionen geh\u00f6ren zu den Gleichgewichtsreaktionen. Schau dir hier den Protonen\u00fcbergang an und die Definitionen von S\u00e4ure und Base nach Br\u00f6nsted. Au\u00dferdem solltest du pH-Werte berechnen k\u00f6nnen und wissen, was der pKs-Wert \u00fcber die S\u00e4urest\u00e4rke aussagt.
\nExperimentell solltest du die Konzentrationen durch Titration bestimmen k\u00f6nnen und wissen, welche Rolle der Indikator dabei spielt. Auch Puffersysteme k\u00f6nnen im Abi relevant sein.<\/p>\nDie Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Veresterung; chemisches Gleichgewicht und Umkehrbarkeit<\/li>\n
- Funktion von Katalysatoren<\/li>\n
- Das Prinzip von Le Chatelier<\/li>\n
- Massenwirkungsgesetz<\/li>\n
- Leistungen von Haber und Bosch<\/li>\n
- Ammoniaksynthese<\/li>\n
- S\u00e4ure-Base-Reaktionen als Gleichgewichtsreaktionen<\/li>\n
- S\u00e4uren und Basen nach Br\u00f6nsted<\/li>\n
- Donator-Akzeptor-Prinzip<\/li>\n
- S\u00e4ure- und Basenst\u00e4rke durch pKS und pKb-Werte<\/li>\n
- Autoprotolyse des Wassers<\/li>\n
- pH-Wer definieren<\/li>\n
- pH- Wert starker S\u00e4uren und Basen berechnen<\/li>\n
- pH-Wert f\u00fcr schwache S\u00e4uren und Basen berechnen<\/li>\n
- S\u00e4ure-Base-Theorie auf Indikatoren anwenden<\/li>\n
- Puffersysteme<\/li>\n
- Titration und Konzentrationsbestimmung<\/li>\n<\/ul>\n
Die Chemie der Naturstoffe ist au\u00dferdem ein wichtiges Thema. Hier solltest du wichtige Monomere kennen. Monosaccharide wie Glucose und Fructose k\u00f6nnen durch glykosidische Bindung Disaccharide und Polysaccharide bilden. Aminos\u00e4uren reagieren unter Ausbildung einer Peptidbindung zu Proteinen. Bei den Monomeren solltest du dir die Eigenschaften anschauen und die verschiedenen Darstellungsformen.
\nBei Proteinen solltest du dir ansehen, was unter der Prim\u00e4r-, der Sekund\u00e4r-, der Terti\u00e4r- und Quart\u00e4rstruktur zu verstehen ist und was bei der Denaturierung von Proteinen abl\u00e4uft. Wichtig sind auch die Funktion der Stoffe zu kennen und wissen, wie sie nachgewiesen werden. Auch den Aufbau der DNA solltest du dir ansehen.<\/p>\nDie Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- wichtige Monomere in Fischer-Projektion (D-Glucose, D-Fructose, L-alpha-Aminos\u00e4ure<\/li>\n
- Vorkommen, Verwendung und Eigenschaften von Monosacchariden, Disacchariden und Polysacchariden beschreiben (Glucose, Fructose, Maltose,Cellobiose, Saccharose, St\u00e4rke, Amylose und Cellulose)<\/li>\n
- Die Chiralit\u00e4t am r\u00e4umlichen Bau von Molek\u00fclen erkennen (asymmetrisches Kohlenstoff-Atom)<\/li>\n
- Mono- und Disaccharide in Projektionsformeln nach Fischer und Haworth darstellen (D-Isomere, alpha und beta-Form)<\/li>\n
- glykosidische Bindung<\/li>\n
- Prim\u00e4r-, Sekund\u00e4r-, Terti\u00e4r- und Quart\u00e4rstruktur von Proteinen<\/li>\n
- Denaturierungsvorg\u00e4nge<\/li>\n
- Funktion wichtiger Stoffe aus dem r\u00e4umlichen Aufbau begr\u00fcnden (St\u00e4rke, Cellulose, Enzyme, DNA)<\/li>\n
- Nutzung nachwachsender Rohstoffe<\/li>\n
- Nachweise von Zucker und Proteine (GOD-Test, Tollens-Probe, Biuret Ninhydrin-Reaktion)<\/li>\n
- Aufbau, Vorkommen, Bedeutung der DNA<\/li>\n<\/ul>\n
Neben den Naturstoffen spielen Kunststoffe eine wichtige Rolle. Setze dich mit ihren Eigenschaften und den verschiedenen Synthesem\u00f6glichkeiten auseinander. Vor allem die Teilschritte der Polymerisationsreaktionen sind wichtig. Du solltest dich auch mit der Nachhaltigkeit von Kunststoffen und der Verwertung von Abf\u00e4llen besch\u00e4ftigen.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- \n
- Kunststoffe in Alltag und Technik<\/li>\n
- Zusammenhang Eigenschaften-Struktur (Thermoplaste, Duroplaste, Elaste, Staudingers Theorie der Makromolek\u00fcle)<\/li>\n
- Kunststoffsynthesen (Polyaddition, Polykondensation, Polymerisation)<\/li>\n
- Polymere selbst herstellen (Polymerisat, Polykondensat)<\/li>\n
- die Teilschritte einer Polymerisationsreaktion mit Strukturformeln und Reaktionsgleichungen beschreiben (radikalische Polymerisation; Startreaktion,Kettenwachstum, Abbruchreaktion)<\/li>\n
- Verwertung von Kunststoffabf\u00e4llen<\/li>\n
- Nachhaltigkeit beim Einsatz von Kunststoffen<\/li>\n<\/ul>\n
Auch die Chemie der Aromaten ist relevant im Abitur. Hier liegt der Fokus vor allem auf dem Benzol, seinen Eigenschaften und der Gesundheitsproblematik. Auch die Mesomerie bei Aromaten ist ein wichtiges Thema. Schau dir au\u00dferdem noch funktionalisierte Aromaten, wie Phenol oder Toluol, an.<\/p>\n
Die Themen in der \u00dcbersicht<\/h4>\n
- Farbstoffklassen: Polyene, Triphenylmethanfarbstoffe<\/li>\n<\/ul>\n
- Freie Reaktionsenthalpie (Gibbs-Helmholtz-Gleichung)<\/li>\n<\/ul>\n
- Polyurethane<\/li>\n<\/ul>\n
- Aufkl\u00e4rung eines Reaktionsmechanismus: nukleophile Substitution<\/li>\n<\/ul>\n
- Nernst-Gleichung (quantitative Behandlung) am Beispiel folgender Systeme\n
- Abiturvorbereitung: Abitur Mathe 2016 \u2013 Aufgaben und Themen im \u00dcberblick<\/a><\/li>\n
- Abiturvorbereitung: Abitur Deutsch 2016 \u2013 Aufgaben und Themen auf einen Blick<\/a><\/li>\n
- Abiturvorbereitung: Abitur Deutsch 2017 \u2013 Aufgaben und Themen auf einen Blick<\/a><\/li>\n